Niobijeve spojine

Niobij je v mnogih pogledih zelo podoben tantalu in cirkoniju. Reagira s fluorom pri sobni temperaturi, s klorom in vodikom pri 200 stopinjah in z dušikom pri 400 stopinjah, pri čemer so produkti na splošno intersticijske spojine brez celih števil. Kovinski niobij oksidira na zraku pri 200 stopinjah in je odporen na staljene baze in različne kisline, vključno z vodko, klorovodikovo, žveplovo, dušikovo in fosforno kislino. Vendar lahko fluorovodikova kislina in mešanice fluorovodikove in dušikove kisline napadajo niobij.

1. Oksidi in sulfidi

Niobijevi oksidi so lahko v naslednjih oksidacijskih stanjih: +5 (Nb2O5), +4 (NbO2) in +3 (Nb2O3), redkeje pa v +2 stanju. (NbO). Niobijev pentoksid je najpogostejši niobijev oksid, iz katerega se pripravlja kovinski niobij in vse niobijeve spojine. Za izdelavo niobatov lahko niobijev pentoksid raztopimo v raztopinah alkalnih hidroksidov ali stopimo v oksidih alkalijskih kovin.

2. Halidi

Niobij lahko tvori halogenide z oksidacijskimi stanji +5 in +4 ter različne substehiometrične spojine.

Prisotni so tudi negativni halogenidni ioni niobija, ker je vseh pet niobijevih halogenidov Lewisovih kislin. Najpomembnejša je [NbF7], ki je vmesna spojina pri ločevanju mineralov niobija in tantala. Lažje se pretvori v kisikove pentahalide kot ustrezne tantalove spojine.

3. Nitridi in karbidi
Niobijev nitrid (NbN) se pri nizkih temperaturah spremeni v superprevodnik in se uporablja v infrardečih detektorjih. Prevladujoči niobijev karbid je NbC, ki je tako trd, da je ognjeodporen keramični material in se lahko uporablja kot material za konico rezalnega orodja.